Fe এর M শেলে কতটি ইলেকট্রন থাকে?

Created: 3 years ago | Updated: 5 months ago

Updated: 5 months ago

ক

6
খ

8
গ

14
ঘ

18

2.4k

ব্যাখ্যাঃ

🔎 ব্যাখ্যা: আয়রনের ($\text{Fe}$) পারমাণবিক সংখ্যা ২৬। আউফবাউ নীতি অনুযায়ী শক্তিস্তরে ইলেকট্রন প্রবেশের পর প্রধান শক্তিস্তর $n = 3$ বা $\text{M}$ শেলের মোট ইলেকট্রন হিসাব করা হয়:
\[\begin{aligned}\text{Fe (২৬)-এর ইলেকট্রন বিন্যাস} &= 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 3d^6 \, 4s^2 \\\text{K শেল } (n=1) &= 1s^2 = 2 \\\text{L শেল } (n=2) &= 2s^2 + 2p^6 = 8 \\\text{M শেল } (n=3) &= 3s^2 + 3p^6 + 3d^6 = 2 + 6 + 6 = \mathbf{14} \\\text{N শেল } (n=4) &= 4s^2 = 2\end{aligned}\]
সুতরাং, $\text{Fe}$ এর $\text{M}$ শেলে মোট ১৪টি ইলেকট্রন থাকে।

Satt AI

1 week ago

MCQ: 452 CQ: 426

Practice

পদার্থের গঠন

তোমরা কি কখনো ভেবে দেখেছো আমাদের চারপাশের জিনিসগুলো কী দিয়ে তৈরি? তোমার শরীরই বা কী দিয়ে তৈরি? হ্যাঁ, তোমাদের মতো প্রাচীন দার্শনিকেরাও এ নিয়ে বহু চিন্তা-ভাবনা করেছেন। প্রাচীন গ্রিক দার্শনিকেরা ভাবতেন মাটি, পানি, বায়ু এবং আগুন ইত্যাদি মৌলিক পদার্থ আর অন্য সকল বস্তু এদের মিশ্রণে তৈরি। গ্রিসের দার্শনিক ডেমোক্রিটাস প্রথম বলেছিলেন, প্রত্যেক পদার্থের একক আছে যা অতি ক্ষুদ্র আর অবিভাজ্য। তিনি এর নাম দেন এটম। কোনো বৈজ্ঞানিক পরীক্ষা দিয়ে এটি প্রমাণ করা সম্ভব হয়নি বলে এটি কোনো গ্রহণযোগ্যতা পায়নি। অবশেষে 1803 সালে ব্রিটিশ বিজ্ঞানী জন ডাল্টন বিভিন্ন পরীক্ষায় প্রাপ্ত ফলাফলের উপর ভিত্তি করে পরমাণু সম্পর্কে একটি মতবাদ দেন যে, প্রতিটি পদার্থ অজস্র ক্ষুদ্র এবং অবিভাজ্য কণার সমন্বয়ে গঠিত। তিনি দার্শনিক ডেমোক্রিটাসের সম্মানে এ একক কণার নাম দেন Atom, যার অর্থ পরমাণু। এর পরে প্রমাণিত হয় যে, পরমাণু অবিভাজ্য নয় । এদের ভাঙলে পরমাণুর চেয়েও ক্ষুদ্র কণিকা ইলেকট্রন, প্রোটন, নিউট্রন ইত্যাদি পাওয়া যায়। পরমাণুর বিভিন্ন মডেল, পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস ইত্যাদি এ অধ্যায়ে আলোচনা করা হবে।

এ অধ্যায় পাঠ শেষে আমরা-

মৌলের ইংরেজি ও ল্যাটিন নাম থেকে তাদের প্রতীক লিখতে পারব।
মৌলিক ও স্থায়ী কণিকাগুলোর বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করতে পারব।
পারমাণবিক সংখ্যা, ভর সংখ্যা, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর ব্যাখ্যা করতে পারব।
আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর থেকে আপেক্ষিক আণবিক ভর হিসাব করতে পারব।
পরমাণুর ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যা হিসাব করতে পারব ৷
আইসোটোপের ব্যবহার ব্যাখ্যা করতে পারব।
পরমাণুর গঠন সম্পর্কে রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের বর্ণনা করতে পারব।
রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের মধ্যে কোনটি বেশি গ্রহণযোগ্য তা ব্যাখ্যা করতে পারব।
পরমাণুর বিভিন্ন কক্ষপথে এবং কক্ষপথের বিভিন্ন উপস্তরে পরমাণুর ইলেকট্রনসমূহকে বিন্যাস করতে পারব ।

Notification

Fe এর M শেলে কতটি ইলেকট্রন থাকে?

Related Question

Related Question

Question Analytics

Promotion